【題目】工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（ ）
A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．熱氧化法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H－H | C－O | C （CO中的化學(xué)鍵） | H－O | C－H |
E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列問題：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa條件下，測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________
（2）25℃，將a mol·L－1氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時(shí)溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________
（3）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Al3+、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。
① 若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；
② 若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）
A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（I）目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對催化效率有影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)。
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為__________________； NO 的轉(zhuǎn)化率為
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1
（3）在一個(gè)絕熱（與外界沒有熱交換）、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．容器內(nèi)溫度不再變化 C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6 mol N—H鍵 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量氯水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是( )
A．甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有
B．甲管有白色沉淀而乙試管沒有
C．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
D．甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是( )
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是
A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應(yīng)速率為甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，則反應(yīng)最快的是 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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