【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量氯水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是( )
A．甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有
B．甲管有白色沉淀而乙試管沒有
C．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
D．甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示：
（1）請列舉海水淡化的一種方法____________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________。
（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為_____________________________________。由此反應可知，除保護環境外，在工業生產中還應解決的問題是__________________________________________________________。
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【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。
（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。
（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。
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【題目】硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業制法如下。請回答：
（1）步驟①中堿液洗滌的目的是 。若將堿液換為酸液，可能產生的問題是＿ 。
（2）步驟②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是 。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（3）步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是 。
（4）用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是 。工業上常用酸性KMnO4溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應的離子方程式為 。準確量取硫酸亞鐵銨溶液時，硫酸亞鐵銨溶液應盛放于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（5）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質離子是 ，實驗室的檢驗方法是 。
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【題目】以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示：
（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是_______。
（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。
（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質是_______，為了使濾液II循環利用，應補充的物質是_______（選填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優點是_______。
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I 將m g鋁土礦樣品經處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L－1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應曲線如下圖），該鋁土礦樣品中鋁元素的質量分數表達式是_______（用字母表示）。
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；該反應的氧化劑是________；該反應中被氧化的元素與被還原的元素的質量比是________。
（2）“溶解”時反應的離子方程式為___________________________。
（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是_________________。
（4）“母液”中可回收的物質是__________________________。
（5）工業上常用氫氧化鋁脫水后的產物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應的化學方程式是_________。
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【題目】2015年科學家首次利用X射線觀測到化學反應過渡態的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子。 下列關于說法正確的是
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導致酸雨的形成
C．CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移
D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。
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