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下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是

A．H⁺、Cl^－、SO₄²^－、K⁺	B．K⁺、H⁺、Na⁺、HCO₃^－
C．Cu²⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

試題分析：B中H⁺與HCO₃^-生成H₂O和CO₂，H⁺和HCO₃^-不能大量共存；C中Cu²⁺有顏色；D中Ag⁺和Cl^-生成AgCl沉淀，Ag⁺和Cl^-不能大量共存。
點評：離子之間反應生成沉淀、氣體、弱電解質或水，離子不能大量共存，另外還要注意題中的限制條件。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，a=b	B．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，a<b
C．若c(OH^－)=c(H^＋)，a>b	D．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 ( )

A．Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-	B．［Al(OH)₄］^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺
C．Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺	D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	B．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-、
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：
(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸。
(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol／L (選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關系是

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，HA是      酸(選填“強”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^—)＝          mol／L
寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能夠大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0₃^-、Cl^-、S^2-

C．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2-、N0₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅（主要雜質為Fe），通過下列化學反應制取膽礬。請回答相關問題：

pH控制可參考下列數據：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

（1）試劑A可以選用                (填字母)
a. H₂O₂           b.氯水              c.酸性高錳酸鉀
（2）Cu(OH)₂的作用是                ，還可以用            （填一種試劑）代替；
（3）操作2包含3個基本實驗操作，依次為         、         和過濾；
（4）某興趣小組在對實驗得到的膽礬進行結晶水實驗的測定，小組成員經過討論，采用以下方案：先對一定質量的膽礬灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測定出剩余固體的質量，然后根據固體質量變化計算水的質量，從而求算膽礬中的結晶水。
①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三角架之外還有                       。
②如果實驗過程中測得的結晶水含量偏高，可能的原因有              （寫出一種可能，忽律操作引起的誤差）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH₄^＋、Ba²^＋、ClO^－、Cl^－

C．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂A

H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答問題：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，
②某溫度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是 (填字母)。
A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14
B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)="0.05mol" ·L^-1
D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)
（2）已知常溫下：CaA(s)

Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca²^＋)·c(A^2—)為常數，記作：
Ksp＝c(Ca²^＋)·c(A^2—)。試回答：
①溫度升高時，K_sp            (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)              ，原因是
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                       。

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