Question

常溫下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b	B．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b	D．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

Answer 1

B

試題分析：如果a＝b，則酸堿恰好反應，生成物醋酸鉀水解，溶液顯堿性，A正確；如果a小于b，則氫氧化鉀過量，溶液顯堿性。根據c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)可知，c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，B不正確；如果a大于b，則醋酸過量，所以溶液可能顯酸性母液可能顯中性，因此C和D都是正確的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，試題注重基礎和能力的雙向考查，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確溶液中的各種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后靈活運用即可。