Question

【題目】某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數據為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應在下一時刻將_______ (填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據是_____。

Answer 1

【答案】向正反應方向進行 Q=，所以該反應向正反應方向進行

【解析】

結合圖像和題目信息列出“三段式”，求出T1溫度下的平衡常數，再比較某時刻的Qc的平衡常數的大小，判斷反應進行的方向。

T1溫度下，由圖可知，10min時反應達到平衡，結合題目信息列出“三段式”，容器的體積為1L，有：

則該溫度下，此反應的平衡常數K===；T1溫度下，某時刻，另一小組的反應的Qc=，則該反應向正反應方向移動，故答案為：向正反應方向進行；Qc=，所以該反應向正反應方向進行。