Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當 2 mol 電子轉移時，可加入 18 g 水恢復

B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時，電路中轉移了 4 mol e－

C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D. 要想實現 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，相當于電解水：2H2O 2H2↑+O2↑，該反應轉移4mol電子時，消耗水2mol，當有2mol電子轉移時，消耗水1mol，即可加入18g水恢復到原狀態，故A正確；

B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，電解反應為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，當n(Cu2+)=1mol全部被還原成銅時，生成銅1mol，轉移電子的物質的量為2mol；若要恢復到電解前的狀態，需要加氧化銅的物質的量為1mol；現需加入1molCu(OH)2恢復電解前濃度，說明還有1mol水發生了電解反應，根據2H2O 2H2↑+O2↑可知，該反應轉移4mol電子時，消耗水2mol，當有1mol水被電解時，轉移電子的物質的量為2mol，所以整個電路中轉移了4mole-，故B正確；

C．陽離子在陰極得電子能力Cu2+＞H+，陰離子在陽極失電子能力Cl-＞OH-；所以用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，陰極電極反應：Cu2++2e-═Cu，1molCu2+完全反應轉移2mol電子；陽極電極反應：Cl--e-═Cl2↑，1molCl-完全反應轉移1mol電子，根據電子守恒規律，陽極電極反應還有：4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉移1mol電子，消耗OH-的物質的量為1mol，溶液中的氫離子的物質的量增大1mol，所以電解后溶液的pH減小，故C錯誤；

D．Cu與稀硫酸不反應，若要實現Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑，則需在電解池中進行，Cu連在電源的正極上做陽極，銅失電子，發生氧化反應，故D正確；

故答案為C。