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【題目】1)用系統命名法給下列有機物命名:

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3_________________________________________

化合物按系統命名法命名__________________________

2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯的結構簡式__________________________

2)分子式為C4H8O2能發生水解反應的同分異構體有_____種,甲苯的一氯代物有______種。

3)從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分

A的分子式是___________B中的含氧官能團是____________

【答案】3,3-二甲基戊烷 2,3-二甲基戊烷 C11H14O2 酚羥基

【解析】

1)最長的碳鏈為主鏈含有5個碳原子,稱為戊烷,從靠近支鏈的一端開始編號,要求支鏈的位次和最小,因此兩個支鏈的位置為33,故命名為3,3-二甲基戊烷。最長的碳鏈為主鏈含有5個碳原子,稱為戊烷,兩個支鏈的位置為23,故命名為2,3-二甲基戊烷。2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯是主鏈上有7個碳原子,且2、3號碳原子上取代甲基,4號碳原子上取代乙基,并且2、3號碳原子之間含有C=C,故結構簡式為:故答案為:3,3-二甲基戊烷,2,3-二甲基戊烷,

2)因為分子式為C4H8O2可發生水解,所以它一定是酯類。同分異構體有四種,1. HCOOCH2CH2CH3 甲酸丙酯2. HCOOCHCH3)CH3 甲酸異丙酯3. CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯4, CH3CH2COOCH3 丙酸甲酯,甲苯的一氯代物可在甲基上取代1種和苯環上取代3種,故共有四種,故答案為:四,四;

3)由A的結構簡式可知分子式為C11H14O2B中的含氧官能團是酚羥基,故答案為:C11H14O2,酚羥基。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物是重要的工業原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應具有重要意義。回答下列問題:

(1)(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態肼與足量液態四氧化二氮完全反應,生成氮氣和液態水放出熱量61. 25 kJ,則該反應的熱化學方程式為____

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理,其中能生成NaNO2等物質,該反應的離子方程式為____

(3)773 K時,分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH3,氣體混合物中c(N2)c(H2)c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列能說明反應達到平衡狀態的是____(選填字母)。

av(N2)=3v(H2) b.體系壓強不變

c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變

②在此溫度下,若起始充入4. 00 mol N212. 00 mol H2,則反應剛達到平衡時,表示 c(H2)t的曲線上相應的點為 ___(選填字母)。

(4)373 K時,向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發生如下反應:

測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φNO2

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算020min時,v(N2O4)=____

②已知該反應,其中k1k2為速率常數,則373K時,=_____;改變溫度至T1時,k1=k2,則T1___ 373 K(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性:>HCO3,現要將轉變為,可行的方法是

①與足量的NaOH溶液共熱,再通入足量的CO2氣體

②與稀H2SO4共熱后,再加入足量的NaOH溶液

③加熱該物質的溶液,再通入足量的SO2氣體

④與稀H2SO4共熱后,再加入足量的NaHCO3溶液

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產品。

1)海水淡化的方法有蒸餾法、________________________(1種方法)

2)海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉,制取的離子方程式為____

3)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

Br2Na2CO3反應的化學方程式補充完整:

___Br2___Na2CO3===___NaBrO3___ ___________ ________

4)鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2Fe3Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

已知:常溫下0.010 mol·L1金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH9.8,其目的是_____________

NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和一種能參與大氣循環的物質。除去0.2 mol CO(NH2)2時消耗NaClO ________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應,最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發生加成反應后,該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放,保護環境,實現綠色可持續發展。

處理方法一:煙氣經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________

(2) 室溫下,進入反應器的NO、SO2的物質的量恒定,改 變通入O3的物質的量,反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預處理過程中NO2的物質的量變化的原因_______,在反應中SO2的物質的量幾乎不發生變化的原因是_______________

(3)在一定條件下,SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0,在一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時,測得容器中SO3(g)的物質的量為0.5mol。

①0-5min內,用SO2表示的平均反應速率v(SO2)________

②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態的是________

a.單位時間內生成nmolSO2同時生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質的量濃度之比1:1

C.容器內壓強保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據的最高能層的軌道形狀為__________

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態原子核外單電子數最多的是__________

(3)過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。

CO的等電子體有N2、CN__________任寫一個)等。

CO作配體時,配位原子是C而不是O,其原因是__________

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規則,即中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都滿足這個規則。

①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規則的是__________

A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

②化合物的熔點為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規則,其配體中的大π鍵可表示為__________

(5)VCl2(熔點1027 ℃)和VBr2(熔點827 ℃)均為六方晶胞,結構如圖所示。

VCl2VBr2兩者熔點差異的原因是__________

②設晶體中陰、陽離子半徑分別為rr,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、rr的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度t1t2下,鹵素單質X2g)和H2反應生成HX的化學平衡常數如下表,僅根據下表數據不能判斷的是(  )

化學方程式

Kt1

Kt2

F2+H2 2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+ H2 2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2 2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2 2HI

43

34

A.已知t2>t1,HX的生成反應為放熱反應

B.在相同條件下, X2平衡轉化率:F2>Cl2

C.X2的活潑性隨原子序數遞增逐漸減弱

D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價鍵的總數為1.5NA

B. 常溫下,22.4 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為2.49NA

C. 8.7 g MnO240 mL 10 mol·L1的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數為0.1NA

D. 常溫下,1 L pH=11Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0.001NA

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同步練習冊答案
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