Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1．5NA

B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2．49NA

C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0．1NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0．001NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1mol白磷中含有6mol共價(jià)鍵，故31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5NA，正確；B.常溫下22.4mL水的物質(zhì)的量，故22.4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2.49NA，正確；C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，0.1mol MnO2與0.4mol濃鹽酸反應(yīng)，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)將不再發(fā)生，故無(wú)法計(jì)算生成的氯氣分子數(shù)目，錯(cuò)誤；D.該溶液中N（OH-）=10-3NA，因Na2CO3溶液中的OH-全部是水電離出來(lái)的，且水電離出的H+與OH-總量相等，故該溶液中水電離出H+數(shù)目為0.001NA。