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據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個

，1個

。下列關于

和

的說法，不正確的是

A．是兩種核素	B．互為同位素
C．中子數分別為176和177	D．電子數相差1

試題分析：在表示原子組成時，左下角表示質子數，左上角表示質量數，所以根據兩種原子的組成可知，二者具有相同的質子數，但質量數不同，所以互為同位素。又因為質子數和中子數之和等于質量數，質子數等于核外電子數，所以二者的電子數是相同的，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。
點評：在判斷或計算原子的組成時，關鍵是掌握幾個關系式，即中子數＋質子數＝質量數，質子數＝核外電子數＝原子序數＝核電荷數。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）L的元素名稱為      ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）                      。
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程        ，B的結構式         。
（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為    ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為     。該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是  （填字母代號）。
a.+99.7 kJ·mol^-1 b.+29.7 kJ·mol^-1c．-20.6 kJ·mol^-1 d．-241.8 kJ·mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是( )。

A．₁₃Al

B．¹³Al

C．¹³C

D．₁₃C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮族元素位于元素周期表的族，其中非金屬性最強的元素是。隨著核電荷數的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸，其氣態氫化物的穩定性逐漸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數之和等于D的核電荷數，D的最外層電子數為C的最外層電子數的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數相同的共價分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數相等，比較這兩種離子的半徑大小：C離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質在高溫下發生化學反應的方程式
               ，若得到1mol氧化產物，則該反應轉移電子   mol。取該反應的還原產物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進行實驗，實驗發現，3.2g還原產物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，其中X微粒含有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產物及反應條件已略去）。

(1)Z →NO反應的化學方程式是：
液態 Z的電離與水的電離相似，電離生成電子數相同的兩種微粒，寫出液態Z的電離方程式。
(2)實驗室中檢驗Z的化學試劑及現象是：

	化學試劑	現象
方法一
方法二

(3)由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2︰4︰3，該離子化合物是（填寫化學式），其0.1 mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為。
(4)一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣兩者的體積比是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）