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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(13分)化合物A相對分子質量為86,碳的質量分數為55.8%,氫為7.0%,其余為氧。A的相關反應如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩定,很快轉化為R-CH2CHO。
根據以上信息回答下列問題:
(1)A的分子式為        (2)反應②的化學方程式是                      
(3)A的結構簡式是     ;(4)反應①的化學方程式是                     
(5)A的另一種同分異構體,其分子中所有碳原子在一條直線上,它的結構簡式為 
(13分)
(1)C4H6O2                                                        (2分)
(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O                    (3分)
(3)                                               (2分)
(4)+nH2O + nCH3COOH         (3分)
(5)   (其他合理答案也給分)                  (3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

據報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子,其中5個,1個。下列關于的說法,不正確的是
A.是兩種核素B.互為同位素
C.中子數分別為176和177D.電子數相差1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍,下列說法正確的是(     )
A.X的氣態氫化物比Y的穩定B.X與Y形成的化合物都易溶于水
C.Z的非金屬性比Y的弱D.原子半徑:X>Y>Z>W

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M2具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2>W;Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中,正確的是
A.X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵,不可能含有共價鍵
B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小,所以其沸點依次降低
C.元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為:Y>Z>W
D.化合物ZW2的分子空間構型為直線形

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認識正確的是
A.鎂原子由基態轉化成激發態,這一過程中吸收能量
B.鎂原子由激發態轉化成基態,這一過程中釋放能量
C.轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋狀態相同
D.轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同,化學性質相似

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

中學化學中常見的幾種物質存在如下關系,其中甲是黑色非金屬單質,乙是生活中常見的金屬單質,D是紅棕色氣體。(圖中部分產物和反應條件已略去)

回答下列問題:
(1)寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                
(2)將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        
(3)除去G固體中含有H雜質采用的方法是                       
(4)A溶液與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體反應,生成一種鹽,該鹽的溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)               
(5)寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
                                    
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為                
(6)確定E中陽離子實驗的方法為                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于原子組成的說法正確的是
A.126C表示碳原子的質量數是18
B.23592U表示鈾原子的質量數是235,核外有235個電子
C.2311Na表示鈉原子的質量數為11,核內有23個中子
D.21H表示氫原子由1個質子,1個中子和1個電子組成。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖中A~J均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質,B是一種紅棕色固體。(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

請回答以下問題:
(1)B是          ,H是        ,I是        ,F是           。(填化學式)
(2)寫出A和B的反應的化學方程式為                                          
(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式                                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知:E為常見金屬單質,C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質,F、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,它們有如下框圖關系:

(1)反應①陽極的電極反應式                                        
(2)反應③的化學方程式                                        
(3)反應④的離子方程式為                                        
(4)K是一種難溶于水的固體,K受熱分解可生成H。實現由G溶液到K的轉化時可以加入的試劑是(填寫選項字母)                           
A.NaOH溶液     B.氨水     C.Na2CO3溶液   D.NaHCO3溶液
(5)將G的飽和溶液加入到沸水中,繼續加熱可得紅褐色液體,寫出反應的離子方程式:                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深,這種過程叫做____       _
(6)若E中含有合金元素,會導致G不純。測定G的質量分數通常可用碘量法測定:稱取mg無水G樣品,溶于稀鹽酸,再轉移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I +S4O62),共用去VmL。(雜質不參與反應)則樣品中G的質量分數為:                     。

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