【題目】2016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts，已知 Ts 位于第七周期，其原子核外最外層電子數(shù)為 7。下列說法正確的是（ ）
A.Ts的同位素原子具有不同的核外電子數(shù)
B.Ts 元素具有放射性
C.Ts 在同族元素中非金屬性最強
D.中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號為
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【題目】東晉
華陽國志
南中志
卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅
銅鎳合金
聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___。
（2）單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為___；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖（1）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（4）下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___
a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時屬于分子晶體
b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體
c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點NiO>FeO
d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見圖(2)，每個晶胞含有2個鐵原子
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖(3)，Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號；
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵
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【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是_________________，反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母)，結(jié)論是__________，原因(從本質(zhì)上解釋)______________。
(2)乙同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱)。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。解釋：___________________。寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式__________________________
(3)丙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖的裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。丙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，B：________，C：________。
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。
③該實驗存在的問題是___________________，改進措施為___________________________
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【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________；
（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是__________。
A．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，CO物質(zhì)的量隨時間變化如下：
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n（CO）/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應(yīng)開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。
（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。
②由M點到N點改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
（5）25℃時以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。
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【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，
下列說法正確的是（ ）
A．步驟②中，應(yīng)先通CO2 ，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸
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【題目】芳香烴X是一種重要的有機化工原料，相對分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機產(chǎn)物
部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去
，H是一種功能高分子。
已知： I． 
II．
苯胺，易被氧化
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答問題：
(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個。
(2)反應(yīng)
的類型是 _______ 。
(3)H含有的官能團名稱為 _________ 。
(4)反應(yīng)
的化學(xué)方程式是 _________ 。
(5)
有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機物有___種。
(6)寫出用
和其他無機化合物合成
的合成線路_____________。
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【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示
主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+N2+6H2O
某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。
A.溫度計 B水浴加熱裝置
C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。
已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0
10—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL
(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。
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