Question

（2013?達州模擬）下列有關說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

A．向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，會產生白色沉淀和黃綠色氣體

B．室溫下，42.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A

C．CO₃^2-離子的VSEPR模型為平面三角形

D．19.5gNa₂O₂投入過量的水中，反應中轉移的電子數為0.5N_A

Answer 1

分析：A、酸化的高錳酸鉀溶液具有強氧化性可以把氯離子氧化為氯氣，加入的硫酸和和鋇離子形成硫酸鋇沉淀；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，只需要計算42.0gCH₂中碳原子數即可；
C、VSEPR模型為平面三角形中心原子的價層電子對數是3．價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；
D、依據n=

m

M

計算物質的量結合化學方程式中過氧化鈉反應自身氧化還原計算；

解答：解：A、酸化的高錳酸鉀溶液具有強氧化性可以把氯離子氧化為氯氣，加入的硫酸和和鋇離子形成硫酸鋇沉淀；會產生白色沉淀和黃綠色氣體，故A正確；
B、42.0g乙烯和丁烯的混合氣體中，乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，只需要計算42.0gCH₂中碳原子數即可；含有的碳原子數=

42g

14g/mol

×N_A=3N_A，故B正確
C、價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；CO₃^2-離子中碳原子的價層電子對數為3，所以CO₃^2-離子的VSEPR模型為平面三角形，故C正確；
D、19.5gNa₂O₂物質的量為0.25mol，投入過量的水中發生反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2mol過氧化鈉反應轉移電子物質的量為2mol，則0.25mol過氧化鈉反應轉移電子數為0.25mol×N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原反應錯誤判斷，質量換算物質的量計算微粒數的方法，離子構型的判斷需要掌握計算依據，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．