Question

（2013?達州模擬）難溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示為：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）．其溶度積常數Ksp=C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-），某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．d點無BaSO₄沉淀生成

B．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

C．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不是平衡狀態，
A、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和；
B、加人Na₂SO₄后平衡逆向移動，但仍在線上移動；
C、蒸發使離子濃度增大，d點不可能到c點；
D、Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等．

解答：解：A、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故A正確；
B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），a點在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，平衡左移，c（SO₄^2-）增大，c（Ba²⁺）降低，故B錯誤；
C、d點時溶液不飽和，蒸發溶劑水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均增大，不可以使溶液由d點變到c點，故C錯誤；
D、K_sp是一常數，溫度不變，K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念，題目難度中等．