Question

【題目】在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO，在不同條件下發生反應：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關信息如圖所示，下列說法正確的是

A. T1＜T2

B. T1℃時該反應的平衡常數為4.0 L2·mol－2

C. 同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數也越大

D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉化率也越大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、此反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，即T1>T2，故A錯誤；

B、CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)

起始： 2 3 0

變化： 1 2 1

平衡： 1 1 1 根據化學平衡常數的定義，K=，代入數值，得出K=4，故B正確；C、化學平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，則化學平衡常數不變，同一溫度下，n(H2)/n(CO)增大，平衡常數不變，故C錯誤；D、同條件下，n(H2)/n(CO)越大，可以認為n(H2)增大，n(CO)不變，即氫氣的轉化率降低，CO的轉化率增大，故D錯誤。