【題目】當光束通過下列分散系時，可產生丁達爾效應的是
A. 稀豆漿 B. 碘酒 C. 硫酸銅溶液 D. 稀鹽水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是
晶體類型 | 原子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 |
A． | 氮化硅 | 磷酸 | 單質硫 |
B． | 單晶硅 | 碳酸氫銨 | 水銀 |
C． | 金剛石 | 燒堿 | 冰 |
D． | 鐵 | 尿素 | 冰醋酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為______________________。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為__________________________；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生反應N2O4 (g) 
2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________。
（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1，在一定條件下發生反應：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數為4，
①該反應的平衡常數的表達式為_________________。
②A的轉化率為___________。
③若升溫至T2時，此反應的平衡常數為1，判斷該反應ΔH_____0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質的濃度均為3 mol·L－1，此時v（正）____v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
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【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是
A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B. 該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）
D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和
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【題目】在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO，在不同條件下發生反應：CO(g) ＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H ＜0。有關信息如圖所示，下列說法正確的是
A. T1＜T2
B. T1℃時該反應的平衡常數為4.0 L2·mol－2
C. 同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數也越大
D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉化率也越大
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【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列說法正確的是：
A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到
B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低
D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗
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