【題目】高爐煉鐵的主要反應為：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是（ ）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
C.該反應的正反應ΔH<0
D.當容器內氣體密度恒定時，不標志該反應已達到平衡狀態
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【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:Vo=10mL
B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數依次增大；已知M元素原子核外電子總數是Y元素原子核外 電子總數的兩倍。下列說法中錯誤的是
A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X
D.Y、M元素的氣態氫化物沸點高低為：Y＞M
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【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2molNH3，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉化率為（ ）
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2O
NH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質，請填空。
（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動。
（2）通入HCl氣體，平衡向___反應方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。
（3）加入NaOH固體，平衡向___反應方向移動，c（OH-）___。
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【題目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + 
O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·
,由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收___________kJ的熱量。
（2）工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃時：
C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1
試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1
（3） 在25℃、101KPa時，___時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】已知A是一種分子量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如右圖所示
請回答下列問題：
(1)寫出A的結構簡式________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是_____、_______。
(3)寫出反應①的化學方程式： ____________ ； 反應類型：___________ 。
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