Question

【題目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃時：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa時，___時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________。

Answer 1

【答案】110 -41 1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物 C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1

【解析】

(1) ①2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1，

②H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·，

根據蓋斯定律計算①-②×2得到：H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol，蒸發45g液態水物質的量，需吸收的熱量；

(2)已知在25℃時：

(1)C(石墨)═

(2)═

(3)C(石墨)═

由蓋斯定律，(3)-(2)-(1)得═，

(3)燃燒熱是指：在25℃、101kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成和液態水時放熱，則1mol乙醇，質量為46g，完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為：，其燃燒熱的熱化學方程式為：═。