Question

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是______（填標號，下同），屬于電解池的是______．

（2）A池中Zn是______極，發生______反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為__________________；Cu是______極，發生______反應，電極反應式為________________，A中總反應的化學方程式為_________________．

（3）B池中Pt是______極，發生______反應，電極反應式為___________．B池中總反應的化學方程式為______________．

（4）C池中Zn是______極，發生______反應，電極反應式為_______________；反應過程中，溶液濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】A BC 負 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 還原 Cu2++2e-=Cu Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 陽 氧化 2Cl--2e-=Cl2↑ CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2++2e-=Cu 不變

【解析】

根據裝置圖可知A是原電池，B和C是電解池，結合原電池和電解池的工作原理分析解答。

（1）有外接電源的是電解池，則A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A，屬于電解池的是B和C；

（2）金屬性鋅強于銅，A池中Zn是負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-＝Zn2+；Cu是正極，溶液中的銅離子得到電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-＝Cu，A中總反應的化學方程式為Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2；

（3）B池中Pt與電源的正極相連，是陽極，溶液中的氯離子失去電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2↑，B池中總反應的化學方程式為CuCl2Cu+Cl2↑；

（4）C池中Zn與電源的負極相連，是陰極，溶液中的銅離子得到電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-＝Cu；由于銅是陽極，失去電子轉化為銅離子，所以反應過程中，溶液濃度不變。