【題目】下列原子軌道能量最大的是( )
A.3dB.2pC.5fD.4s
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用過量石灰乳吸收工業尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O
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【題目】現有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機物：
①若五者質量相同：在相同狀況下體積最大的是_____；完全燃燒時，消耗氧氣最多的是____，生成CO2最多的是_____。
②若五者體積相同：完全燃燒時，消耗氧氣最多的是____，生成水最少的是____。
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業制取TiO2的工藝流程圖如下：
回答下列問題：
(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。
(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________。
(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。
(4)鈦液1中加入的A物質是____________，流程中的操作a是____________。
(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________。
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【題目】下列每組物質發生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（ ）
A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化
C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化
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【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是______（填標號，下同），屬于電解池的是______．
（2）A池中Zn是______極，發生______反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為__________________；Cu是______極，發生______反應，電極反應式為________________，A中總反應的化學方程式為_________________．
（3）B池中Pt是______極，發生______反應，電極反應式為___________．B池中總反應的化學方程式為______________．
（4）C池中Zn是______極，發生______反應，電極反應式為_______________；反應過程中，溶液濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質。
下列說法正確的是
A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E
B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰
C. D元素形成的單質與A2C不反應
D. 實驗結束后，取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以產生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
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【題目】足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是
A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol
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【題目】如圖所示裝置中， M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質，其中合理的是( )
M | N | R | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 鐵 | 銅 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 鐵 | 氯化鐵 |
A. AB. BC. CD. D
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