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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)試劑一經(jīng)從存儲(chǔ)容器中取出,剩余部分均不得再放回原容器,以免污染試劑

B.萃取振蕩時(shí)要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞放氣

C.檢驗(yàn)干燥的氣體時(shí),試紙要濕潤(rùn)

D.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理

【答案】C

【解析】

A.對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品,大多是不可以放回原瓶的;但是極少數(shù)例外,如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶,A錯(cuò)誤;

B.萃取振蕩時(shí),將漏斗倒置過(guò)來(lái),要及時(shí)將活塞打開(kāi)進(jìn)行放氣,B錯(cuò)誤;

C.檢驗(yàn)干燥的氣體時(shí),試紙要濕潤(rùn),C正確;

D.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),可撒上硫粉與汞反應(yīng)進(jìn)行收集,D錯(cuò)誤;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度( )

選 項(xiàng)

A

B

C

D

HCl物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

0.12

0.04

0.03

0.09

NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

0.04

0.12

0.09

0.03

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物:A+B C A+B.能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在該反應(yīng)中作劑.
(2)自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在.+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻.完成并配平下列離子方程式: Cr2O72+SO32+□=Cr3++SO42+H2O
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3過(guò)濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 這兩步操作的目的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依照阿伏伽德羅定律,下列敘述正確的是 ( )

A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)_______。

(2)下列說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀比用CO好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2

___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在500℃時(shí),把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經(jīng)2min后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%.下列說(shuō)法正確的是(
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí),SO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
D.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系.結(jié)合圖象判斷,下列結(jié)論正確的是(

A.該反應(yīng)可表示為:2A(g)+B(g)C(g)△H<0
B.t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是(
A.Na2CO3
B.AlCl3
C.NaCl
D.KHSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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