【題目】已知A、B為單質，C為化合物：A+B 
C 
A+B．能實現上述轉化關系的是（ ） ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
【答案】B
【解析】解：從A+B 
C 
A+B轉化關系可知，電解電解質溶液時，是電解電解質本身，因此C可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸．①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉化關系，故①錯誤；②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2 ， B可能為鹵素單質，故②符號上述轉化關系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質，故③錯誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質，故B可以為銅，故④正確．故選B． 從A+B C A+B轉化關系可知，電解電解質溶液時，是電解電解質本身，因此C可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸．①電解強堿溶液實際上是電解水，不符合上述轉化關系；②C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則C可以是鹵化氫，A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，鐵離子得電子變成亞鐵離子，不會生成鐵單質；④C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，電解氯化銅可得銅和氯氣兩種單質．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無NH3H2O、NH4+、NH3）擴散到水槽中），所得溶液的密度為ρgcm﹣3 ． 下列說法正確的是（ ） 
A.條件不足，不能計算所得溶液的物質的量濃度
B.所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= 
C.所得溶液的質量分數為 
D.水最終不可能充滿整個燒瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列古詩詞詩句中涉及到化學變化的是
A. 無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來 B. 人有悲歡離合，月有陰晴圓缺
C. 八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅 D. 野火燒不盡，春風吹又生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，則下列描述正確的是( )
A．該溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的
B．該溶液可能是由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH
)之和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數目小于NA
B.常溫常壓下，8g CH4含有電子數目5NA
C.12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子
D.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.化學試劑一經從存儲容器中取出，剩余部分均不得再放回原容器，以免污染試劑
B.萃取振蕩時要及時打開分液漏斗上口玻璃塞放氣
C.檢驗干燥的氣體時，試紙要濕潤
D.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H=kJmol﹣1；
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是（選填編號，注意大小寫）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32﹣ ， 請寫出該反應的負極反應式；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 
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