Question

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：

陽極：________________________________________________________________________；

陰極：________________________________________________________________________。

（2）用離子方程式表示0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）2Cl－－2e－=Cl2↑　2H＋＋2e－=H2↑

（2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

【解析】由于HCO3-、Na＋均不易放電，故陽極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。隨著反應的進行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而開始pH變化緩慢，當HCO3-完全反應后，pH增幅加大。