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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應(yīng)物與生成物之間的系數(shù)關(guān)系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

（1）升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）增大壓強(qiáng)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以a+b＜c+d，
故答案為：＜．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制備CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一點(diǎn)即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極方程式：______．
（6）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO₂轉(zhuǎn)化率% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有平衡體系CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　　）

A．高溫、高壓

B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、高壓、催化劑

D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因?yàn)開(kāi)_____．
（2）欲使SO₂轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開(kāi)始加入的SO₂為0.1mol，20s后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則O₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是（　　）

A．增大壓強(qiáng)，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)

C．加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

D．常溫下，pH=3的H₂SO₄溶液中水的電離程度小于pH=3的NH₄Cl溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　　）

A．降低溫度和增大壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．升高溫度和減小壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后

c(A)

c(B)

=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)

c(A)

c(B)

=b，下列敘述正確的是（　　）

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b

B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑

C．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＜b

D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=______．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______．
（3）常溫時(shí)，按“（2）”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過(guò)程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
PH₄I（s）?PH₃（g）+HI（g）
4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol、I₂（g）為c mol、H₂為d mol．
（1）平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P₄）=______；n（PH₃）=______．
（2）a、b、c三者服從a＞______（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞______（填c、d的代數(shù)式）．
（3）平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n（I₂）______，n（PH₄I）______（填增大、減小、不變）．

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