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有平衡體系CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產量，應采取的正確措施是（　　）

A．高溫、高壓

B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、高壓、催化劑

D．高溫、高壓、催化劑

A．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，不利于增加甲醇的產量，故A錯誤；
B．該反應正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，使用催化劑加快反應速率，適宜的溫度使催化劑的活性高，且反應速率較快，有利于增加甲醇的產量，故B正確；
C．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，降低溫度平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但溫度過低，反應速率較慢，催化劑的活性較差，不利于增加甲醇的產量，故C錯誤；
D．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，高溫下催化劑活性較差，不利于增加甲醇的產量，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

A．升高溫度	B．加大X的投入量
C．增加N的量	D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

）氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是______（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時，1.00gN₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），當反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達到平衡時，CO的體積分數為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于X的是（　�。�

A．1molCO+3molH₂O（g）

B．1molCO+1molH₂O

C．2molCO+4molH₂O（g）

D．1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（　�。�

A．鹽酸

B．NaHCO₃溶液