【題目】
A. Na和O2 B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】化學材料的研發和使用，為開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力提供有力支撐。請根據你所學知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態鎳原子的外圍電子排布式____________。
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳［Ni(CO)4］為無色揮發性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是_________，寫出一種與配體等電子體的化學式___________________。
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配離子。己知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等。
①砷和稼的第一電離能關系為：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構型為________。
③硫化鋅的晶胞結構如右圖所示，鋅離子的配位數是______。
己知此晶胞立方體的邊長為a pm ，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為__________mol-1（用含a、ρ的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：
根據上圖回答下列問題：
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。
(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數∶氧原子數∶氫原子數=________。
(3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式________________________。該反應的基本類型是_____________。
(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。
(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。
(6)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于___________×100%。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W、Z同族，Y、Z位于同周期且相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為11，X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半。下列說法正確的是
A. W的最高價氧化物是大氣污染物之一
B. X、Y、Z的離子半徑逐漸增大
C. X的最高價氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價氧化物對應水化物反應
D. 最簡單氫化物的熱穩定性：Z ＞ W
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A. 16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數為2NA
B. 1molN2與足量H2充分反應生成NH3的分子數為2NA
C. 1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數為3NA
D. 標準狀況下，2.24L苯中含有的原子數為1.2NA
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【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是
A. 有7個周期，18個族 B. 第ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
C. 元素種類最多的族為第ⅢB族 D. 第七周期若排滿，最多可排18種元素
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【題目】已知X為地殼中含量最高的元素，則X在元素周期表中的位置是
A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族
C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族
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【題目】關于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強
C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強
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【題目】以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品：
（1）“酸浸”時加快反應速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫出一種）
（2）在加NaOH調節溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 ___________________（填化學式）的含量減少。
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%(NH4)2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO4-，反應一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為V mL。
①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為___________________________________________。
②用含a、b、V的代數式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。
（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：___________________________________________。
②在其他條件相同時，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。
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