Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中：C、D是金屬元素；A和C原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和E原子的最外層電子數(shù)相同，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號(hào)：A

H

 B

O

 C

Na

  D

Al

 E

S

（2）用電子式表示C、E兩元素形成的化合物的過程：

（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B和E原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，則B為氧元素、E為硫元素；
C、D是金屬元素，A和C原子的最外層電子都只有一個(gè)，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na元素、A為氫元素；
D原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，D原子的最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的一半，D原子次外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B和E原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，則B為氧元素、E為硫元素；
C、D是金屬元素，A和C原子的最外層電子都只有一個(gè)，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na元素、A為氫元素；
D原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，D原子的最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的一半，D原子次外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，
（1）由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為S，
故答案為：H；O；Na；Al；S；
（2）C、E兩元素形成的化合物為Na₂S，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，難度不大，注意掌握電子式的書寫，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．