Question

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：

A		D
		E	G	M

（1）E元素原子核外最外層有______個(gè)電子；請從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)：______．
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫3點(diǎn)）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號）______．

Answer 1

根據(jù)元素所在周期表中的位置，A可能為B元素，也能為N元素，結(jié)合題中（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，可知M為零族元素，應(yīng)為Ar元素，則A為C元素，D為O元素，E為S元素，G為Cl元素，則
（1）E為S元素，最外層電子數(shù)為6，最高化合價(jià)為+6價(jià)，對應(yīng)的+4價(jià)氧化物為SO₂，為酸性氧化物，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，
故答案為：6；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性；
（2）比較非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明，
故答案為：G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高價(jià)含氧酸酸性更強(qiáng)、G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來；
（3）同周期非金屬元素對應(yīng)的陰離子，從左到右核電核數(shù)逐漸增大，對外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的離子半徑逐漸減小，
故答案為：G離子的核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強(qiáng)；
（4）A為C元素，C原子最外層4個(gè)電子，能夠形成4個(gè)共價(jià)單鍵，由圖可知，c為甲烷，d為苯，故答案為：c、d．