Question

【題目】（1）0.2mol Na2SO4能電離出___個Na+，0.04mol某物質的質量為7.2g，則該物質的摩爾質量為___。

（2）等物質的量的CO和CO2中所含O原子物質的量之比___，二者的質量之比___。

（3）下列物質中，物質的量最大的是__(填字母，下同)；含原子個數最多的是___。

A．6g H2 B．0.5mol CO2 C．1.204×1024個HCl分子 D．98g H2SO4 E．92g 乙醇(C2H5OH)

Answer 1

【答案】0.4NA 180g/mol 1:2 7:11 A E

【解析】

（1）依據物質內部的結構，即公式n==分析作答；

（2）依據分子的構成及n=作答；

（3）將各物質先統一化為物質的量，再結合公式及分子構成進行分析作答。

（1）0.2mol Na2SO4能電離出0.2mol×2=0.4mol Na+，故Na+的個數為0.4NA；根據公式n=可推出0.04mol某物質的質量為7.2g，則該物質的摩爾質量為=180g/mol，故答案為：0.4NA；180g/mol；

（2）設CO和CO2的物質的量均為a mol，則兩個分子中所含O原子物質的量之比為a mol：2a mol=1:2；CO的質量為28g/mol×a mol=28a g，CO2的質量為44g/mol×a mol=44a g，則

二者的質量之比為28a g：44a g=7:11，故答案為：1:2；7:11；

（3）A. 6g H2的物質的量為=3mol，含有原子為3 mol×2=6 mol；

B. 0.5mol CO2含有原子為0.5 mol×3=1.5mol；

C. HCl的物質的量為=2mol，含有原子為2mol×2=4mol；

D. 98gH2SO4的物質的量為=1mol，含有原子為1mol×7=7mol；

E. 92g乙醇的物質的量==2mol，含有原子為2mol×9=18mol；

則物質的量最大的是6g 氫氣；，含有原子最多的是92g 乙醇；

故答案為：A；E。