Question

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是（ ）

A.元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大

B.根據圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強

C.晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同

D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

Answer 1

【答案】C

【解析】

均為短周期元素，F、G、H的最高價氧化物對應水化物呈堿性，A、B、I、J、K、L的最高價氧化物對應水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl．

A．由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，與鍵能無關，選項A錯誤；

B．常溫下相同濃度時，硫酸溶液的pH較小（比較氫離子濃度），但高氯酸的酸性強于硫酸，從電離的難易程度比較，選項B錯誤；

C．晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，晶體SO2屬于共價化合物，與水反應時克服共價鍵，選項C正確；

D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Mg2+>Al3+，選項D錯誤。

答案選C。