【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol
B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol
C.C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol
D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?__________
(2)若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是（ ）
A.元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大
B.根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)
C.晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同
D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
部分產(chǎn)物略去
，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若A是碳，則E可能為氧氣
B.若A是
溶液，則E可能為HCl
C.若A是
，E是稀
溶液，則D為
D.若A是
溶液，D可能是
，E不可能是氨水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。
（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。
（5）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
（6）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)＞v (逆)
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為
恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
下列說法正確的是
窗口編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡物質(zhì)的量 | |
|
|
| ||
1 | 380 |
|
|
|
2 | 380 |
| ||
3 | 230 |
|
|
|
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時，容器1中的
體積分?jǐn)?shù)比容器2中的小
C.容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間比容器3中的長
D.若起始時向容器Ⅲ中充入
、
和，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比
充入
和
，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
的平衡轉(zhuǎn)化率
與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.X的氫碳比
，且Q點(diǎn)在氫碳比為
時
C.若起始時，、濃度分別為
和
，則可得到P點(diǎn)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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