Question

下列敘述正確的是（　　）

A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3種溶液，溶質的濃度大小是：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B、2種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色

D、向0.1 mol?L^-1氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

Answer 1

分析：A、三種溶液的pH均相同，氫氧根離子濃度相同，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）；
B、醋酸是弱電解質存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小；
C、醋酸平衡狀態下氫離子物質的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質的量相同，混合恰好反應后，醋酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色；
D、銨根離子抑制一水合氨的電離平衡．

解答：解：A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3種溶液，氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強堿，濃度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸鈉溶液濃度小于醋酸鈉，溶質的濃度大小是：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，2種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，設醋酸電離度為α₁，α₂，α₁=

c(H+)1

c1

，α₂=

c(H+)2

c2

，c₁：c₂ =

c(H+)1

α1

：

c(H+)2

α2

=

α2×10-a

α1×10-a-1

=

α2

α1

×10，溶液越稀，電離度越大，α₂＞α₁，c₁＞10c₂，故B錯誤；
C、醋酸平衡狀態下氫離子物質的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質的量相同，混合恰好反應后，醋酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，故C正確；
D、銨根離子抑制一水合氨的電離平衡，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，則c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡的分析判斷，鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．