【題目】下列過程需要通電后才能進行的是
① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕
A.①②③B.②③C.②④D.全部
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。
II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發生反應：
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發生反應:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.測定產品純度:
【實驗步驟】①準確稱量ag產品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現象是_________。
(2)產品中NaNO2的純度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數為NA
B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數為0.1NA
C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數目為0.5NA
D. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl－沒有畫出）。則下列分析不正確的是（ ）
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B．25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka＝10－6
C．使用該漂白劑的最佳pH為3
D．25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下的反應裝置如圖（酒精燈等在圖中均已略去）。試管b中盛有________溶液。加熱一段時間后，試管b溶液上方有一層油狀液體，該油狀液體的名稱是_________。乙醇與乙酸反應的化學方程式為__________________________________
（2）某待測液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
②向上述待測液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_____，一定沒有的陽離子是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. 當V( NaOH )= 20mL時，pH<7
B. 當V(NaOH)= 20mL時，溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
C. 當V(NaOH)= 10mL時，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D. 當V(NaOH)= 30mL時，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)
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