Question

【題目】常溫下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是

A. 當V( NaOH )= 20mL時，pH<7

B. 當V(NaOH)= 20mL時，溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 當V(NaOH)= 10mL時，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 當V(NaOH)= 30mL時，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 當V( NaOH )= 20mL時，H2A恰好與NaOH反應生成HA-，由圖可知，此時溶液中n(H2A)>n(A2-)，說明HA-的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，pH>7，A不正確；B. 當V(NaOH)= 20mL時，結合圖中信息可知，溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)>c(A2-)，B不正確；C. 當V(NaOH)= 10mL時，由物料守恒可知，2c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，C不正確；D. 當V(NaOH)= 30mL時，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)和物料守恒2c(Na+)= 3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，可以求得質子守恒式：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)，D正確。本題選D。