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4p軌道電子排布達到半充滿的元素，其原子序數是

A．15

B．33

C．35

D．51

試題分析：根據核外電子排布規律可知，15、33、35、51的核外電子排布分別是1s²2s²2p⁶3s²3p³、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p³，所以4p軌道電子排布達到半充滿的元素是33號元素As元素，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物比X的氫化物穩定

D．Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩定性：H₂O＞NH₃＞PH₃	B．原子半徑：Si＞Na＞O
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOH	D．失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B元素基態原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態原子的電子排布式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態和激發態；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H^＋離子的半徑

A．①⑤⑥⑦

B．②③⑤

C．②④⑦

D．全對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數在3～9之間的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是

A．電子層數

B．最外層電子數

C．原子半徑

D．化合價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則下列說法中正確的是（）

A．原子半徑：丙>乙>丁

B．單質的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）

A．由X與Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點

B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同

C．元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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