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原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是

A．電子層數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．原子半徑

D．化合價(jià)

試題分析：原子序數(shù)在3～9之間的元素均是第二周期的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是最外層電子數(shù)，而電子層數(shù)不變，原子半徑逐漸減小，元素的正化合價(jià)逐漸升高，但F沒(méi)有正價(jià)，氧元素沒(méi)有最高價(jià)，所以B正確，A、C、D均是錯(cuò)誤的，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X

HCNO + NH₃（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N₂0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是___________。
a．氣體密度不變 b．氣體顏色不變
c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆 d．N₂和NH₃的濃度相等
（5）X可以代替NH₃還原煙氣中的NO_x，X的分子模型如圖所示，X電子式為_(kāi)_____________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱(chēng)為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱(chēng)為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫(xiě)出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素符號(hào)	X	Y	Z	R	T
原子半徑(nm)	0.130	0.090	0.102	0.118	0.073
主要化合價(jià)	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T²^－＞X²^＋
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

4p軌道電子排布達(dá)到半充滿的元素，其原子序數(shù)是

A．15

B．33

C．35

D．51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）S元素的最常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_______。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
①粒子半徑：K^＋＞Al³^＋＞S²^－＞Cl^－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞Z

B．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)

C．X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（）

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl

B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O₂相同，則乙一定是N₂H₄

C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物

D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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