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金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　　）

A．石墨比金剛石穩(wěn)定

B．金剛石比石墨石穩(wěn)定

C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

D．1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多

試題分析：在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，所以石墨的能量較低，C錯誤；石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石少，D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組學生用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁升溫至t₂時，溶質的質量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol H₂(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH₂ (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A．l molH₂O (I)變成lmolH₂O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH₂O (g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H₂(g)和l mol O₂(g)的總能量小于2 molH₂O（1）的能量

D．斷裂2 molH₂O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2 kJ·mol^－1
則反應3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H₂(g)+2CO(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為；P₁、P₂、P₃由大到小的順序為。
②若反應在P₃和316℃時，起始時n(H₂)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數(shù)（K）的關系如表數(shù)據(jù)，

250℃時，將2 molCO和6 molH₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為（從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH₃OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學反應的是

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)
ΔH＝＋14．9 kJ·mol^－1

C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應

D．能量變化如右圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅。回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為。
（2）反應AX₃(g)＋X₂(g)

AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為      、α_c為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應主要生成（填“CO、CO₂或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C₃H₆O₃的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質量為
       g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H₂O激光TiO22H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵能量。（填“吸收”或“放出”）

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