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某實驗小組學生用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等

C．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

試題分析：A．如圖裝置的保溫效果并不好，實驗過程中有熱量損失；B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，反應物計量增加，反應過程中所放出的熱量增多，故原說法不正確；C．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒，為成分混合反應，正確；D．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫作用，不是為了固定小燒杯，原說法錯誤。

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在25℃時若10體積某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液是堿性，則混合前，該強酸的溶液的pHX與該強堿溶液的pHY之間應滿足的關系是______。

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某溫度下純水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH^-) = ___________。
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH^-) = ___________。

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分析表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（　　）

“嫦娥一號”發射火箭燃料	液氫（H₂）	①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1 ②2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-482.6kJ?mol^-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料	丙烷（C₃H₈）	③C₃H₈（l）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2013.8kJ?mol^-1 ④C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ?mol^-1

A．571.6kJ?mol^-1，2221.5kJ?mol^-1

B．241.3kJ?mol^-1，2013.8kJ?mol^-1

C．285.8kJ?mol^-1，2013.8kJ?mol^-1

D．285.8kJ?mol^-1，2221.5kJ?mol^-1

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下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁與稀鹽酸的反應

B．灼熱的木炭與CO₂反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

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同溫同壓下，已知下列各反應均為放熱反應，其中放熱最少的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH₄

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下列依據相關數據作出的推理和判斷中，不正確的是

A．依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低

B．依據溶解度的數據，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純

C．依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D．依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．無法確定

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金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　　）

A．石墨比金剛石穩定

B．金剛石比石墨石穩定

C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

D．1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多

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