Question

【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是 (　　)

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：下表數(shù)據(jù)可以計算出(g)+3H2(g)(g)的焓變

共價鍵	C—C	C=C	C—H	H—H
鍵能/(kJ·mol-1)	348	610	413	436

⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時，放出的熱量相等

⑥25 ℃、101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱

A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

①燃燒熱概念中生成的H2O應是液態(tài)，故①錯誤；

②A→B是吸熱過程，說明A具有的能量比B低，能量越低越穩(wěn)定，則A比B穩(wěn)定，故②錯誤；

③△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1molX完全反應后產(chǎn)生的熱效應，平衡后加入X后△H不變，故③錯誤；

④由于苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒有說明鍵能是多少，無法計算反應的焓變，故④錯誤；

⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成1molCO2氣體時放出的熱量是不同的，故⑤錯誤；

⑥25℃101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱，該說法合理，故⑥正確；

只有⑥正確，故選D。