Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1LpH=6的純水中含有OH－的數目為10－8NA

B.當氫氧酸性燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數為NA

C.0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)，含有NA個S—S鍵

D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應，生成HI分子數最多等于2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數目為l×10-6NA，故A錯誤；

B. 氫氧燃料電池在酸性條件下,負極的電極反應式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應式為：4H++O2+4e-=2H2O，當轉移2mol電子時，被氧化的分子數為NA，故B正確；

C. 由雄黃的結構簡式：可知，結構中不存在S—S ，所以C錯誤；

D. 因為H2+I22HI為可逆反應，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應，生成HI分子數小于2NA，故D錯誤；

所以本題答案：B。