Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

A．1N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2N_A個二氧化碳分子的質量為44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數為0.2N_A

D．17g氨氣中所含原子數為N_A

Answer 1

分析：A、氫氣所處的狀態不一定是標準狀況．
B、2N_A個二氧化碳分子的物質的量為2mol，根據m=nM計算二氧化碳的質量．
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺與Cl^-離子的濃度都是0.1mol/L，計算Na⁺與Cl^-離子的物質的量，根據N=nN_A計算離子數目．
D、根據n=

m

M

計算氨氣的物質的量，每個氨氣分子含有4個原子，根據N=nN_A計算原子數目．

解答：解：A、1N_A個氫氣分子的物質的量為1mol，若處于標準狀況，氫氣體積約是22.4L，但氫氣所處的狀態不一定是標準狀況，所以氫氣體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A錯誤；
B、2N_A個二氧化碳分子的物質的量為2mol，其質量為2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺與Cl^-離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na⁺與Cl^-離子總數為1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正確；
D、17g氨氣的物質的量為

17g

17g/mol

=1mol，每個氨氣分子含有4個原子，所以含有的原子數為1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象．