Question

【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO離子。現進行以下實驗：

①取適量該溶液加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；

②�、龠^濾后的濾液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀；

③ 取該溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有________；肯定不存在的離子有_____________；可能存在的離子有__________。

（2）寫出①中沉淀部分溶解的反應的離子方程式______________________________。

（3）判斷①中沉淀是否洗滌干凈的方法：___________________________________。

Answer 1

【答案】 Na+ SO42- CO32- Cu2+ Mg2+ Ba2+ Cl- BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2 ↑取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸銀溶液（硫酸鈉溶液），若無明顯現象，則沉淀已洗滌干凈

【解析】溶液無色，則一定不存在Cu2+。①取適量該溶液加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，剩余白色沉淀是硫酸鋇，一定存在硫酸根離子，則一定不存在Ba2＋；溶解的沉淀是碳酸鋇，則存在碳酸根，因此不存在Mg2＋；②取①過濾后的濾液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但前面引入了氯離子，不能確定是否存在氯離子；③取該溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象，進一步排除鎂離子，根據溶液顯中性可知一定存在鈉離子。則

（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO42-、CO32-；肯定不存在的離子有Cu2+、Mg2+、Ba2+；可能存在的離子有Cl-。（2）①中沉淀部分溶解的反應的離子方程式為BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑。（3）沉淀表面含有氯離子和鋇離子，則判斷①中沉淀是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸銀溶液（硫酸鈉溶液），若無明顯現象，則沉淀已洗滌干凈。