【題目】下列物質能抑制水的電離且屬于強電解質的是
A.醋酸B.氯化鋁C.碳酸氫鈉D.硫酸氫鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得溶液的溫度變化如圖所示．下列說法正確的是
A. 該燒堿溶液的物質的量濃度為0.01mol/L
B. x點溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
C. y點時，甲酸的電離平衡常數最大，且溶液呈中性
D. 從y點到z點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
如果此方案正確，那么：
（1）操作①可除去_________________。
（2）寫出操作②的離子反應方程式：___________________________________。
（3）寫出操作③的離子反應方程式：__________________________________操作③的目的是_________。
（4）操作④的目的是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3∶2∶1時，三種溶液中c(Cl-)之比為（ ）
A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產硅膠(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。
請回答下列問題：
(1)上述反應中，屬于置換反應的是________[選填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高溫下進行的反應(Ⅱ)的化學方程式為_______________________________________________________。
(3)反應(Ⅲ)需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是____________。
(4)指出(Ⅳ)這一環節在工業生產上的意義____________。
(5)寫出由P→H3PO4有關化學反應方程式：
①____________________________________________；
②_________________________________________。
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【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO
、CO
離子。現進行以下實驗：
①取適量該溶液加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；
②取①過濾后的濾液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀；
③ 取該溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有________；肯定不存在的離子有_____________；可能存在的離子有__________。
（2）寫出①中沉淀部分溶解的反應的離子方程式______________________________。
（3）判斷①中沉淀是否洗滌干凈的方法：___________________________________。
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【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是
A. 明礬可用于水的殺菌消毒
B. 炒菜時加碘食鹽最好最后放
C. 霧霾天氣中可以產生丁達爾現象
D. 燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產生的措施
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【題目】美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所作出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是( )
A. 10246Pd和10346Pd互為同位素
B. 鈀是第五周期元素
C. Pd2＋核外有48個電子
D. 10846Pd的原子核內有62個中子
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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