Question

(13分)某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 (1)比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境;

②                                       。

(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過(guò)程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                                。

(3)能說(shuō)明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫(xiě)下列空格:

A.稀HCl溶液       B.稀硫酸       C.KSCN溶液       D.酸性KMnO₄溶液

E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G. H₂O₂溶液

驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的      (填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的      ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的        (填試劑序號(hào)),溶液的顏色變        色，則試樣中含有Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。

步驟2.再取適量的試樣滴加少量的        (填試劑序號(hào)),溶液顏色的變化為        ,則試樣中含有Fe²⁺。

 

Answer 1

【答案】

（13分） (1)②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）

(2)停止加熱時(shí),能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)(凡合理答案均可) （2分）

(3)品紅溶液褪色（1分）   (4) C  G （2分）C(或F)  紅(或藍(lán)) （2分）Fe³⁺+3SCN^－==Fe(SCN)₃或(2Fe³⁺+2I^－==2 Fe²⁺+I₂) （2分）D  酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去（2分）

【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知，鐵絲是可以抽動(dòng)的，所以優(yōu)點(diǎn)②就是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。

（2）由于導(dǎo)管e是與大氣相連的，所以能使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，即在停止加熱時(shí),能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)。

（3）SO₂具有漂白性，據(jù)此可以鑒別，即B中品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生成了SO₂。

（4）由于亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水或酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此可以鑒別，即首先加入KSCN溶液，振蕩無(wú)明顯變化。然后再加入雙氧水氧化，此時(shí)溶液顯血紅色；鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色，反應(yīng)的方程式是Fe³⁺+3SCN^－==Fe(SCN)₃；或者利用鐵離子的氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)。