Question

(13分)某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優點是:
①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環境;
②                                      。
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環境;二是                               。
(3)能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是                               。
(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液

E.NaOH溶液     F.淀粉KI溶液      G. H₂O₂溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的     (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的     ,根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的       (填試劑序號),溶液的顏色變       色，則試樣中含有Fe³⁺發生反應的離子方程式為                               。
步驟2.再取適量的試樣滴加少量的       (填試劑序號),溶液顏色的變化為       ,則試樣中含有Fe²⁺。

Answer 1

（13分） (1)②便于控制反應的發生和停止（2分）
(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(凡合理答案均可) （2分）
(3)品紅溶液褪色（1分）   (4) C  G （2分）C(或F) 紅(或藍) （2分）Fe³⁺+3SCN^－==Fe(SCN)₃或(2Fe³⁺+2I^－="=2" Fe²⁺+I₂) （2分）D 酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去（2分）

解析