Question

【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 2CO2+4H2O有關該反應，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉移1.2NA個電子
④R的摩爾質量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ，
則正確的一組是（ ）
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①根據質量守恒定律，結合化學方程式：2R+3O2 2CO2+4H2O 反應前后原子個數不變，可知R的化學式為：CH4O，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成，故①錯誤；
②由①分析可知，R的化學式為：CH4O，再計算R中碳元素的質量分數為： ×100%=37.5%，故②正確；
③由①分析可知，R的化學式為：CH4O，則6.4g R完全燃燒，轉移 ×（4+2）=1.2NA個電子，故③正確；
④由①分析可知，R的化學式為：CH4O，R的摩爾質量為32g/mol，故④錯誤；
故選：D．
根據質量守恒定律，結合化學方程式：2R+3O2 2CO2+4H2O 反應前后原子個數不變，可知R的化學式為：CH4O，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成，注意摩爾質量有單位，據此分析解答．