Question

【題目】在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

Answer 1

【答案】C

【解析】盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的，相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為amol，假設(shè)燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=amol，n(HNO3)=amol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=VL，V(HNO3)=VL，根據(jù)c=可知，c(NH3)=c(HCl)=c(NO2)=mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1，故選C。