【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的_________。
A．用石斧解剖
B．早期的農業耕作
C．簡單機械織布
D．祥云火炬燃燒
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出一個有水生成的屬于類型Ⅲ的化學方程式_________；
有水參加的反應：C＋H2O(g)
CO＋H2，符合圖中反應類型______(填標號)。
【答案】D HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可) IV
【解析】
（1）A、B、C項均未發生化學變化；D項為燃料燃燒反應，屬于氧化還原反應，故選D。
（2）因為化合反應和分解反應，都是部分屬于氧化還原反應，部分屬于非氧化還原反應，若I為化合反應，則II為分解反應。復分解反應都沒有化合價變化，為非氧化還原反應，所以III為復分解反應。有水生成的復分解反應可以為酸堿中和反應如NaOH+HCl=NaCl+H2O等，也可以是其他生成水的復分解反應，如實驗室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等。置換反應一定有化合價變化，置換反應一定屬于氧化還原反應，所以IV為置換反應，C＋H2O(g)
CO＋H2為置換反應，符合IV。故答案為： HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可) ， IV。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態標志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A的體積分數不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變
B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)
D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應：NO+CO2
NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率
A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大
C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】秋冬季是霧霾高發季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_______________________________。
(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=________。
③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。
(3)工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ ＋ H＋
(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(2)已知：25 ℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10－5。
①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數式表示)。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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【題目】工業上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：
（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發鋁熱反應的實驗操作是__________________.
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
（1）從上表分析得出的結論：
①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應，故其屬于兩性氧化物
B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應
D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。
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