【題目】對一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
（1）從上表分析得出的結論：
①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
【答案】22.4 L不一定氣體分子數目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝
×22.4 L·mol－1＝
×22.4 L·mol－1＝2.8 L。
【解析】
（1）根據標準狀況下氣體的摩爾體積進性分析；（2）根據pV=nRT，四同定律（p、V、n、T，三個相同時，第四個一定相同）進行分析；（3）根據標準狀況下氣體的摩爾體積的計算方法進行解答。
（1）從上表分析得出的結論：①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為22.4L；②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；（2）理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①分子數目相等，②分子間的距離幾乎相等；（3）在標準狀況下，4g O2的體積為：
×22.4L/mol=2.8L。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發生反應
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關塑料的說法不正確的是( )
A．塑料的主要成分是合成樹脂
B．熱塑性塑料可以反復加工、多次使用
C．酚醛樹脂可制熱固性塑料
D．粉碎后填埋于土壤中是處理塑料廢棄物的最佳方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像能表示相關反應中生成物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol) ( )
A. 圖1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體
B. 圖2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C. 圖3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D. 圖4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反應的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是
A. 碳和二氧化碳B. 1mol碳和3mol碳
C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D. 天然氣和酒精
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。
（2）化合物XY2的摩爾質量是________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算
(1)24.5 g硫酸的物質的量是________mol，1.5 mol碳酸鈉的質量是______ g。
(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為10.8 g。則混合氣體中CO的物質的量是________mol。
(3)用36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀鹽酸。經計算需要__________mL濃鹽酸。
(4) 將15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應時，反應中轉移_________mol電子。
(5)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是____________。
(6)將20.8gCu、Fe合金與足量的稀硝酸反應后，收集到標準狀況下NO氣體6.72L,向反應后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質量是_________g。原來合金中含Cu______mol，Fe______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常下圖裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。請回答下列問題
（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導管應連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進口；
（2）用裝置A制備SO2的優點主要是_________________________。（任答一條即可）；
（3）裝置A中的反應方程式為______________________________________________；
（4）裝置C中的現象是________________；反應結束后加熱D中溶液，現象是___________；
（5）裝置E中出現的現象可以說明SO2具有__________性；
（6）裝置F中的反應的離子方程式為____________________________________________；
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