【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)
D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
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【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。
（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計成原電池，請寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_________________。
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【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】磺酰氯（SO2C12)是有機合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中會產(chǎn)生酸霧，高溫下容易分解。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取磺酰氯，反應(yīng)原理是：SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)△H=-97.3kJ/mol，請回答相關(guān)問題。
（1）儀器組裝好以后首先要進行的操作是____。
（2）裝置E的儀器名稱是___，所裝藥品是____。
（3）若缺少裝置B，三頸燒瓶中會發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式是____(任寫一個）。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用，該裝置可以是____。
（4）通過氣體流量計測得通入Cl2的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為3.36L(SO2足量)，最終得到的SO2C12質(zhì)量為8.1g，則產(chǎn)率___。下列措施能提高SO2C12產(chǎn)率的是___。(填選項序號）
a.加快通入氯氣的速率
b.三頸燒瓶溫度過高時適當(dāng)冷卻
c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水
（5）某同學(xué)在實驗過程中不小心將SO2C12與H2SO4混合在一起，分離該混合物的方法是___。
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【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是
A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②
D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：
實驗編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______________（保留四位有效數(shù)字）。
（2）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑（還原劑）溶液滴定未知濃度的還原劑（氧化劑）溶液。現(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應(yīng)離子方程式是_________________________________，滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________________________________。
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【題目】下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H2
2NH3達到平衡狀態(tài)
A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)△H上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。
(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____(反應(yīng)未使用催化劑)。
(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應(yīng)2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為_____。
(4)對于(3)中的反應(yīng)體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。
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【題目】能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）。
A.乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為
B.乙烯完全燃燒生成的
和水的物質(zhì)的量相等
C.乙烯易與
發(fā)生加成反應(yīng)，且
乙烯完全加成需要消耗
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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