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【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑, 反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（）

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

【答案】B

【解析】

試題分析：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故B正確；C．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故C錯誤；D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發生反應I、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min	0	60	120	180	240	300	360
壓強/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為，則丙烯的平衡總轉化率_______；反應I的平衡常數Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。

①下列說法錯誤的是___________(填代號)。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率

c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗	操作	現象
I		溶液迅速變為淺黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色
II		溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。

（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。

① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。

② 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③ 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。

④ 丙同學向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是______。

（3）實驗表明，I是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2＋H2O ===_____ ＋＋

（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。

Ⅰ 制備K2FeO4(夾持裝置略)

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：________

（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：______________

Ⅱ探究K2FeO4的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生